在难溶电解质Mn(OH)2的饱和溶液中，其溶解度S（mol×L-1）与其Ksp之间的关系是
举一反三
- 某难溶电解质A2B的KspΘ＝4.0×10－12，其在水中的溶解度为 ＿＿＿＿＿＿ mol·L－1，饱和溶液中c(A+)＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿ mol·L－1
- 难溶电解质AB2在水中溶解，反应式为AB3（s）= A3+ （aq）+ 3B－（aq），当达平衡时，难溶物AB2的溶解度S/mol·L-1与溶度积KSPθ（AB2）的关系是（ ） A: s /cθ= （2KSPθ）2 B: s /cθ= （KSPθ/4）1/3 C: s /cθ =（KSPθ/2）1/2 D: s /cθ =（KSPθ/27）1/4
- 已知某难溶电解质A2B的Ksp=4.0×10-12，在0.01mol/LNa2B中其溶解度s=（）mol/L
- 已知某难溶电解质AB的Ksp=1.0×10-10，在纯水中其溶解度s=（）mol/L
- 在难溶电解质M2B的饱和溶液中，c(M+) = x mol·L-1，c(B2-) = y mol·L-1，则KspӨ (M2B)等于（）。