稀释10mL0.1mol·L-1HAc溶液至100mL，则HAc的解离度增大，平衡向HAc解离方向移动，H+离子浓度增大。
举一反三
- 将10 mL 0.1 mol·L–1HAc溶液加水稀释到100 mL，由于HAc的解离度增大，因此氢离子浓度必然增大。
- 稀释 [tex=10.143x1.429]1ckBnRe4Y8bSctwXwVHMmm1nttmKyhb/FPvX7ZUG3CENC5viVEp8aCJHiFSLtiH4[/tex] 溶液至 100 mL, 则 HAc 的解离度增大, 平衡向 HAc 解离的方向移动 、 [tex=1.5x1.143]dy0pjvZVTLjkvjNwUvXkYw==[/tex]㳖度增大。
- 根据平衡移动原理，在0.10 mol/L HAc溶液中，下列说法不正确的是 A: 加入浓HAc，由于增加反应物浓度，平衡向右移动，结果HAc解离度增大。 B: 加入少量NaOH溶液，平衡向右移动。 C: 加入少量HCl溶液，HAc的解离度减小。 D: 用水稀释，解离度增大。
- 向 1.0 L 0.10 mol∙L-1 HAc溶液中加入1.0 ml 0.01mol ∙L-1 HCl溶液，下列叙述中正确的是（ ） A: Ka (HAc)减小 B: HAc的解离度不变 C: HAc的解离度减小 D: HAc的解离度增大
- 将0.1 mol·L-1的HAc溶液稀释一倍，下列叙述正确的是 A: HAc 的解离度增大 B: 溶液中有关离子浓度增大 C: HAc 的解离常数增大 D: 溶液的pH值降低