已知 φθ（Ag+/Ag）= 0.799 V ，φθ（Pb2+/Pb）=- 0.126 V，在298K下，电解含Ag+ 、Pb2+ 活度各为1的溶液，下列说法正确的是 。
A: 金属Pd首先析出
B: 金属Ag首先析出
C: 当Ag+ 离子刚开始析出时，Pb2+ 的活度是2.3×10-16
D: 当Pb2+ 离子开始析出时，Ag+ 的活度是2.3×10-16
A: 金属Pd首先析出
B: 金属Ag首先析出
C: 当Ag+ 离子刚开始析出时，Pb2+ 的活度是2.3×10-16
D: 当Pb2+ 离子开始析出时，Ag+ 的活度是2.3×10-16
举一反三
- 已知φ0（Ag+，Ag）=0.799V，φ0（Pb2+，Pb）=-0.126V，在298K、p0下，电解含Ag+、Pb2+活度各为1的溶液，当Pb2+离子开始析出时，Ag+的浓度是：（） A: 10mol·dm B: 1mol·dm C: 10mol·dm D: 无法计算
- 已知EΘ(Sn4+ / Sn2+)=0.15 v EΘ(Pb2+ / Pb)=0.126 v EΘ(Ag+ / Ag)=0.799 v 。则下列各电对氧化型的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A: Sn4+ 、Pb2+ 、Ag+ B: Ag+ 、Sn4+ 、Pb2+ C: Ag+ 、Pb2+ 、Sn4+ D: Pb2+ 、Sn4+ 、Ag+
- 已知 E Θ(Sn4+ / Sn2＋)＝0.15 V，E Θ(Pb2+ / Pb)＝0.126 V，E Θ(Ag+ / Ag)＝0.799V。则下列各电对氧化型的氧化性由强到弱的顺序正确的是 A: Sn4＋ > Pb2＋ > Ag＋ B: Ag＋ > Sn4＋ > Pb2＋ C: Ag＋ > Pb2＋ > Sn4＋ D: Pb2＋ > Sn4＋ > Ag＋
- 已知Eϴ(Sn4+/Sn2+) = 0.15 V，Eϴ(Pb2+/Pb) = 0.126 V，Eϴ(Ag+/Ag) = 0.799 V，则以上各电对中的氧化态物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） 未知类型：{'options': ['', '', '', ''], 'type': 102}
- 由下列数据可确定 [ Ag( S2O3)2 ] 3－ 的稳定常数 K稳 等于 ① Ag＋ ＋ e－ ＝ Ag EΘ＝ 0.799 V ② [ Ag( S2O3)2 ] 3－＋ e－ ＝ Ag ＋ 2 S2O3 2－ EΘ＝ 0.017 V