电极 Pb2+(a)|Pb-Hg(a’) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的电极电势和标准电极电势均相同

已知φΘ(Pb2+/Pb)=-0.1266V，KspΘ(PbCl2)=1.7×10-5，则φΘ(PbCl2/Pb)等于-0.268V

已知EΘ(Pb2＋/Pb) ＝－0.126V，KspΘ(PbCl2)＝1.6×10－5，则EΘ(PbCl2/ Pb)为：

测得电池 Pb(s)½Pb2+ (10-2 mol×dm-3 )½½VO2+(10-1 mol×dm-3), V3+(10-5 mol×dm-3), H+(10-1 mol×dm-3)½Pt(s) 的电动势为 +0.67V。已知φө(Pb2+/Pb)= -0.1262V。计算:(1)电对VO2+/V3+的φ ө;(半反应VO2+ + 2H+ + e == V3+ + H2O);(2)计算反应Pb(s) + 2VO2+ + 4H+==Pb2+ + 2V3+ + 2H2O 的平衡常数。

因为 EΘ(Pb2+/Pb)>EΘ(Sn2+/Sn), 所以反应Sn+Pb2+Sn2+ +Pb总是自发向右进行。a68431270d90822177161a1ccee9a02d.jpg

下列4组组成不同的混合溶液,当Pb(s)插入各组溶液时,金属Sn有可能被置换出来的是( )已知EƟ(Sn2+,Sn)＝－0.136V，EƟ(Pb2+,Pb)＝－0.126V. A: a(Sn2+)＝1.0,a(Pb2+)＝1.0 B: a(Sn2+)＝0.1,a(Pb2+)＝1.0 C: a(Sn2+)＝1.0,a(Pb2+)＝0.1 D: a(Sn2+)＝0.5,a(Pb2+)＝0.5

已知PbSO4 + 2e = Pb + SO42-，Eθ=−0.359V；Pb2+ + 2e = Pb，Eθ=−0.126V， 则PbSO4的溶度积为（     ）。

已知:Eθ(Pb2＋／Pb)=－0.126V，Kθsp(PbCl2)=1.6×10－5，则可以确定Eθ(PbCl2／Pb)为()。

PbO2具有强氧化性的原因是( ) A: Pb (IV) 的有效电荷大 B: Pb原子存在惰性电子对 C: Pb2+ 离子易成配离子 D: Pb2+盐溶解度小

已知EΘ(Pb2＋/Pb)＝－0.126V，KspΘ(PbCl2)＝1.6×10－5，则EΘ(PbCl2/ Pb)为： A: 0.268V B: －0.41V C: －0. 268V D: －0.016V