举一反三
- 在Fe3+、Fe2+混合溶液中,加入NaOH。当沉淀反应达到平衡时,保持[OH-]的浓度为1.0 mol·L-1。则E(Fe3+/Fe2+)=( )V,E θ(Fe(OH)3/Fe(OH)2)=( )V。已知E θ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, Fe(OH)3和Fe(OH)2的Kspθ 分别为2.6×10-39、4.9×10-17。 A: -0.54V -0.54V B: -0.54V 0.771V C: 0.54V 0.771V D: 0.771V -0.54V
- 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eϴ (Fe3+/Fe)=-0.036V Fe2+ + 2e-→ Fe Eϴ(Fe2+/Fe)=-0.439V 则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eϴ (Pt/Fe3+, Fe2+)等于
- 已知E1（Fe3+〡Fe）=-0.036V，E2（Fe3+〡Fe2+）=0.771V，则E3（Fe2+〡Fe）=（）。
- 已知电极Fe3+ + e—= Fe2+，φΘ(Fe3+/Fe2+)=0.771V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势为0.750V，则溶液中必定是：
- 已知Eθ (Fe3+/Fe2+)=0.771V,Eθ (Fe2+/Fe)= -0.447V, Eθ (Sn2+/Sn)= -0.12V,标准态下,能共存的是( )。 A: Sn2+,Fe B: Fe3+,Sn,Fe C: Sn,Fe2+ D: Fe2+,Sn2+
内容
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下列电对中,若氢离子浓度增大,电极电势增大的是____________ A: Cl2/Cl- B: Fe2+/Fe C: Fe(OH)3/Fe(OH)2 D: Fe3+/Fe
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φθ(Fe2+/Fe)＝－0.45V，φθ(Ag+/Ag)＝0.80V，φθ(Fe3+/Fe2+)＝0.77V，the strongest oxidant and reducing agent in the above pairsat standard state are respectively A: Ag+，Fe2+ B: Ag+，Fe C: Fe3+，Fe D: Fe2+，Ag E: Ag，Fe3+
- 2
已知配合物的稳定常数K稳 [Fe(CN)63‒]＞K稳 [Fe(CN)42‒]，则下列描述正确的是（ ） A: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒]＞E( Fe3+/Fe2+) B: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒]＜E( Fe3+/Fe2+) C: 无法判断 D: E[ Fe(CN)63‒/ Fe(CN)42‒] = E( Fe3+/Fe2+)
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已知Eθ(Fe3+/Fe2+) = 0.771V；[Fe(CN)6]3-和[Fe(CN)6]4-的Kfθ分别为1.0´1042和1.0´1035，则Eθ([Fe(CN)6]3-/[Fe(CN)6]4-)应为（ ）V
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已知E(Fe3+／Fe2+)=0.771V，E(Fe2+／Fe)= -0.447V，E(O2／H2O)=1.229V，则下列氧化还原能力大小顺序正确的是 A: 氧化能力Fe3+> O2>Fe2+ B: 氧化能力Fe3+>Fe2+ >H2O C: 还原能力Fe>Fe2+> O2 D: 氧化能力O2>Fe3+> Fe2