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  • 2022-06-18
    用0.1000 mol/L的NaOH标准溶液来滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的 HCl待测液,在化学计量点前后pH值变化缓慢,在化学计量点附近pH值突变。
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    举一反三

    • 现有50.00 mL某二元酸H2B(已知cH2B=0.1000 mol·L-1),用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时,pH=4.80;加入50.00 mL NaOH,即在第一化学计量点时,pH=7.15,则Ka2值为
    • 用0.1000 mol/L NaOH滴定0.1000 mol/L HAc 20.00ml,以酚酞为指示剂,终点pH为9.20。(1)计算化学计量点pH (2)用林邦公式计算终点误差。
    • 用c(HCl)=0.1 mol/L HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 mol/L氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为( )
    • 用0.1000 mol·L-1 HCl溶液分别滴定0.1000 mol·L-1的NaOH溶液和NH3溶液,化学计量点时溶液的pH值分别是( ) A: 7.00, 7.00 B: 7.00, >7.00 C: >7.00, >7.00 D: 7.00, <7.00
    • 现有50.00 mL某二元酸H2B(已知cH2B=0.1000 mol·L-1),用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定。在加入25.00 mL NaOH溶液时,pH=4.80;加入50.00 mL NaOH,即在第一化学计量点时,pH=7.15,则Ka2值为 未知类型:{'options': ['[img src="http://img0.ph.126.net/nyq5FWo8JaqPy0D-Ice5Bw==/6632111202234155037.png"]', '', '', ''], 'type': 102}

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      缓慢 20.00 mol 滴定 前后 hcl 标准溶液 溶液 标准 变化 ph 突变 0.1000 化学 naoh ml 计量 附近

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