体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458mol N2O4(g)，发生如下分解反应： N2O4(g)= 2NO2(g)。已知50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa；温度变化不太大时，N2O4(g)、NO2(g)的DfHmӨ均可视为常数，分别为9.16kJ/mol和33.18kJ/mol。求该反应在（1）50℃、(2）100℃时的解离度及标准平衡常数。

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2022-06-15

体积为1dm3的抽空密闭容器中放有0.03458mol N2O4(g)，发生如下分解反应： N2O4(g)= 2NO2(g)。已知50℃时分解反应的平衡总压为130.0kPa；温度变化不太大时，N2O4(g)、NO2(g)的DfHmӨ均可视为常数，分别为9.16kJ/mol和33.18kJ/mol。求该反应在（1）50℃、(2）100℃时的解离度及标准平衡常数。

答案：

(1) N2O4 (g) = 2NO2(g) t=0 n0 0 t=∞ n0 (1−a) 2an0 n总= n0 (1+a) pV=n总RT Þ n总= pV/RT = n0 (1+a) Þ 130.0×103×1.0×10−3/(8.314×323.15)=0.03458 (1+a) 解得a=0.3993 pB (1−a)p/(1+a) 2ap/(1+a) KӨ= {2ap/[(1+a)pӨ]}2/ {(1−a)p/[(1+a)pӨ]}= 4a2p/[(1−a2) pӨ] = 4×0.39932×130.0/[(1-0.39932)×100]=0.9864 [br][/br] (2) DrHmӨ = 2DfHmӨ(NO2)− DfHmӨ(N2O4) = 2×33.18 −9.16=57.2 kJ/mol ln(K2Ө /K1Ө) =−DrHmӨ/R× (1/T2 − 1/T1) Þln(K2Ө /0.9864) =−57.2×103/8.314× (1/373.15 − 1/323.15)Þ K2Ө =17.10 pV=n总RT= n0 (1+a) RT Þ 1.0×10−3p = 0.03458×8.314×373.15(1+a) KӨ= 4a2p/[(1−a2) pӨ] Þ17.10= 4a2p/[100(1−a2)] 联立求解，得 a=0.8280， p=196kPa

举一反三

内容

0
已知300 K和100 kPa时, 1 mol×L-1 N2O4（g）按反应N2O4(g)= 2NO2 (g) 进行。达平衡时，有20 %N2O4分解为NO2，则此反应的Kθ值为（）。 A: ０.２７ B: ０.０５ C: ０.２０ D: ０.１７
1
【单选题】已知反应: (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) ,  (298K) = - 41.2 kJ/mol (2) CH4(g) + 2 H2O(g)= CO2(g) + 4 H2(g),  (298K) = 165.0 kJ/mol 则 CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3 H2(g) 的 (298K) = 。 A. - 206.2 kJ/mol B. 123.8 kJ/mol C. 206.2 kJ/mol D. - 123.8 kJ/mol
2
已知反应 2NO(g)+2H 2 (g)===N 2 (g)+2H 2 O(g) 的反应历程为 ① 2NO(g)+H 2 (g)===N 2 (g)+H 2 O 2 (g) （慢反应） ② H 2 O 2 (g)+H 2 (g)===2H 2 Od(g) （快反应）则该反应称为反应。此两步反应均称为反应，而反应 ① 称为总反应的
3
在300K时，反应(1)的Kp值为2.46，则反应(2)的Kp值为(1)NO2(g)【图片】N2O4(g)；(2)2NO2(g)【图片】N2O4(g) A: 6.05 B: 4.92 C: 2.46 D: 1.57
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已知H2O (l) = H2 (g) +1/2 O2 (g) DrHmy = 285.8 kJ·mol–1 则反应2 H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) 的 DrHmy 为 ( ) A: 285.8 kJ·mol–1 B: - 285.8 kJ·mol–1 C: 571.6 kJ·mol–1 D: - 571.6 kJ·mol–1