在浓度均为0.10 mol · L-1的Zn2+、Cd2+、Hg2+的混合溶液中,若[H+]=2.0 mol · L-1,[br][/br] 向溶液中通入H2S至饱和,不生成沉淀的离子是
A: Zn2+、Cd2+
B: Cd2+、Hg2+
C: Zn2+
D: Zn2+、Hg2+
A: Zn2+、Cd2+
B: Cd2+、Hg2+
C: Zn2+
D: Zn2+、Hg2+
举一反三
- 已知: Zn(s) + 1/2 O 2 (g) = ZnO(s) ∆ r H m q 1 = -351.5 kJ · mol -1 Hg(l) + 1/2 O 2 (g) = HgO(s , 红 ) ∆ r H m q 2 = -90.8 kJ · mol -1 则 Zn(s) + HgO(s , 红 ) = ZnO(s) + Hg(l) 的 ∆ r H m q 为( ) (kJ · mol -1 )
- 在Zn2+/Zn电极溶液中加入NaOH使生成Zn(OH)2沉淀，将φ’Zn2+/Zn A: 降低 B: 升高 C: 不变 D: 不确定
- 已知 298 K时,下列电极电势: φθ(Zn2+,Zn)=-0.7628 V, φθ(Cd2+,Cd)=-0.4029 V, φθ(I2,I-)=0.5355 V, φθ(Ag+,Ag)=0.7991 V, 下列电池的标准电动势最大的是: ( ) A: Zn(s)│Zn2+‖Cd2+│Cd(s) B: Zn(s)│Zn2+‖H+│H2,Pt C: Zn(s)│Zn2+‖I-│I2,Pt D: Zn(s)│Zn2+‖Ag+│Ag(s)
- 根据下列反应设计电池，不需要用惰性电极的反应是 A: H2 ＋ Cl2 ＝ 2 HCl (aq) B: Cu ＋ 2 Fe3＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2 Fe2＋ C: Zn ＋ Ni2＋ ＝ Zn2＋ ＋ Ni D: 2 Hg2＋ ＋ Sn2＋ ＋ 2 Cl－ ＝ Hg2Cl2(s) ＋ Sn4＋
- 下列氢氧化物中，最容易脱水的是 A: A、Zn(OH)2； B: B、Cd(OH)2； C: C、Hg(OH)2； D: D、Cu(OH)2。