酸性溶液中,用KMnO4溶液滴定Na2C2O4反应由慢而快的原因是反应物浓度不断降低。()
举一反三
- 酸性溶液中，用KMnO4溶液滴定Na2C2O4反应由慢而快的原因是 A: 反应物浓度不断降低 B: 反应温度降低 C: 反应中[H+]增加 D: 反应中有Mn2+生成
- 在酸性溶液中，用KMnO4滴定液滴定Na2C2O4，反应由慢而快的原因是（）。 A: 反应温度降低 B: 反应中c（H）减少 C: 反应物浓度不断增加 D: 反应中Mn生成
- 在酸性溶液中，用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4，反应由慢而快的原因是 A: 反应物浓度不断增加 B: 反应温度降低 C: 反应中c（H+）减少 D: 反应中Mn2+生成
- 在酸性溶液中，用KMnO4滴定液滴定Na2C2O4，反应由慢而快的原因是
- 标定KMnO4标准溶液时，反应由慢而快的原因是（） A: 反应物浓度不断增加 B: 反应温度降低 C: 反应中生成了Mn D: 反应中H增加 E: 反应中H减少