臭氧分子([tex=1.143x1.214]oj6mh6o0SrPzuUNiR7VMHQ==[/tex])具有116. 8°的键角，分别用杂化轨道理论、价电子对互斥理论来解释。
解:臭氧分子的结构式为[img=71x51]17dbcefc4eeb499.png[/img]中心氧原子的价电子轨道为[tex=2.786x1.429]RFBkddSmvgM4ZC4zSNz3+g==[/tex]，采用不等性[tex=1.357x1.429]EtfHVciA5iyys+9upCsUww==[/tex]杂化，其中一个杂化轨道为孤对电子占据，其余两个杂化轨道各有一个电子，同被一个电子占据的O原子的[tex=0.857x1.0]muX2MRftsUBA4w78PUDXwQ==[/tex]轨道形成两个[tex=0.571x0.786]KMF8QHqVjNLkn7nK5uaSag==[/tex]键。中心氧原子被两个电子占据的[tex=1.214x1.0]i0mYC1vYQzJGJx/VVaex/g==[/tex]轨道同两端氧原子各占一个电子的[tex=1.214x1.0]i0mYC1vYQzJGJx/VVaex/g==[/tex]轨道形成键，氧氧双键( [tex=2.357x1.0]ze+3Xc8xOaueX1RvffKhCQ==[/tex] )键级为 1.5，臭氧分子不存在单电子，为抗磁性物质，这同实验结果相符合。由于是不等性杂化，键角小于120°为116.8°，成平面三角形。由上图看出中心氧原子具有一个孤对，两个键对，为平面三角形，由于[tex=7.857x1.357]wDYSI4yl6RMRJHAu16FEE2Vajug/cHTHGj1JrU/wrZw=[/tex]，所以键角小于120°为 116. 8°。
举一反三
- 下面哪种理论能解释氧分子的顺磁性() A: 价键理论 B: 杂化轨道理论 C: 价层电子对互斥理论 D: 分子轨道理论
- 请用分子轨道理论解释氧分子具有顺磁性，请用现代价键理论解释臭氧具有抗磁性。
- [tex=2.0x1.214]52ikxADGSELXDwE8z8AsRQ==[/tex]中硅原子的轨道杂化方式为[input=type:blank,size:6][/input], 该分子中的键角为[input=type:blank,size:6][/input];[tex=2.714x1.5]jeAJQuo88StZ5NtutCesOw==[/tex]中硅原子的轨道杂化方式为[input=type:blank,size:6][/input],该分子中的键角为[input=type:blank,size:6][/input]。
- 杂化轨道理论认为[tex=1.786x1.214]mRYXX/XwN2KTPSeCpXBmm/XUniwLYsTCxu95zOGX2VE=[/tex]分子的空间构型为[input=type:blank,size:6][/input],偶极矩[input=type:blank,size:6][/input](填大于、小于、等于)零。水分子中氧原子采取[input=type:blank,size:6][/input]杂化,分子的空间构型为[input=type:blank,size:6][/input]。根据价层电子对互斥理论,[tex=2.071x1.214]z6mOvLJCIcLZZcpgqBw7HQ==[/tex]分子的空间构型为[input=type:blank,size:6][/input]。
- 下列关于分子轨道理论和杂化轨道理论的叙述中,正确的是() A: 分子轨道理论的基础是量子力学，杂化轨道理论则与量子力学无关 B: 分子轨道理论认为分子中的电子属于整个分子，杂化轨道理论则认为成键电子仅在成键轨道中运动 C: 分子轨道理论要求有原子轨道重叠，杂化轨道理论则无此要求 D: 分子轨道理论可解释分子的键型，杂化轨道理论则不能解释
内容
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根据杂化轨道理论[tex=1.714x1.214]IktHvpU+YFvmWPEHhzabHw==[/tex]分子的空间构型为？
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请用杂化轨道理论和价层电子对互斥理论解释nh3bf3空间构型
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试用杂化轨道理论分析:[tex=2.071x1.214]XxZtmzcQpSyz+WLaIMWEDg==[/tex]的键角为[tex=1.929x1.071]R8OMZlCXIVV8KbMJ28yfxg==[/tex],[tex=2.0x1.214]vcDMGXojQNyQVgEIiG3YSA==[/tex]的键角为[tex=1.929x1.071]IRP1Zpt7AvvGrtK7Fr24oQ==[/tex]，[tex=2.357x1.214]dGqXMpXHfVJ/oUlIBjnl1Q==[/tex]的键角为[tex=3.143x1.143]ppX67g9i1dW21zAuUop4oXlkcJQE0RxZiwGdKjDBHtU=[/tex]。
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氨分子上HNH键角为107°， 小于正四面体夹角109°28',试分别用杂化理论、VSEPR理论解释。
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[tex=2.357x1.214]WHvuis4603t+XnD4ZHruHg==[/tex]分子具有四面体构型,这是因为[tex=1.0x1.0]kKVV4X8Dyl82Z77fuBBFmQ==[/tex]原子以[input=type:blank,size:6][/input]杂化轨道与四个[tex=1.071x1.0]JcCE2gY0aA8sGG4wBbvpLA==[/tex]原子分别成[input=type:blank,size:6][/input]键,杂化轨道间的夹角为[input=type:blank,size:6][/input]。