Kb=1.8×10-5,计算0.1mol·L-1NH3溶液的pH()
举一反三
- 计算下列物质水溶液的pH值。(1)0.10mol/L乙酸溶液,pH=(Ka=1.8×10-5)(2)0.20mol/L氨水(NH3·H2O),pH=(Kb=1.8×10-5)
- 0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为()。氨水的Kb=1.8×10-5
- 计算含有 1.0mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液和含有 0.10 mol·L -1 NH 3 的 1.0×10 -3 mol·L -1 [Zn(NH 3 ) 4 ] 2+ 溶液中 Zn 2+ 浓度分别是多少？
- 下列溶液中,pH最小的是: ( ) A: 0.1 mol·L-1NaCl B: 0.1mol·L-1NH3·H2O C: 0.1 mol·L-1HAc D: 0.1 mol·L-1NH4 Cl
- 已知HAc的Ka= 1.8×10[img=17x22]1803d1aecd881be.png[/img], NH3的Kb= 1.8×10[img=17x22]1803d1aecd881be.png[/img],则0.1 mol/L NH4Ac溶液的pH为______________________