0.1mol/LNH4Cl溶液的pH为()。氨水的Kb=1.8×10-5
举一反三
- Kb=1.8×10-5,计算0.1mol·L-1NH3溶液的pH()
- 0.10mol/L NH3.H2O和0.20mol/LNH4CL的混合溶液的pH为________。 （已知 NH3.H2O的Kb =1.8×10-5）.
- 计算下列物质水溶液的pH值。(1)0.10mol/L乙酸溶液,pH=(Ka=1.8×10-5)(2)0.20mol/L氨水(NH3·H2O),pH=(Kb=1.8×10-5)
- 为使氨水中的OH-浓度为10-5 mol/L，应向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？（设NH4Cl的加入不影响溶液的体积）已知氨水的kb=1.74*10^ -5，Cl的原子量为35.5
- 0.1mol∙L-1的NH3∙H2O（Kb=1.8×10-5）溶液 40.00mL与0.10 mol∙L-1HCl 20.00mL混合，所得溶液的pH为 A: 1.79 B: 2.25 C: 4.75 D: 6.75 E: 9.25