【单选题】已知φy（H3AsO4 / H3AsO3）= 0.594 V,φy(I2 / I-) = 0.535 V, 若要改变在标准状态下的反应方向，最小pH应为
举一反三
- 已知φy（H3AsO4 / H3AsO3）= 0.594 V,φy(I2 / I-) = 0.535 V, 若要改变在标准状态下的反应方向，最小pH应为：( ) A: 1 B: 2 C: 3 D: 0.1
- 在298 K时，氧化还原反应H3AsO4+2I- +2H+ = H3AsO3 + I2+ H2O 设计成原电池，已知：φθ(H3AsO4/H3AsO3) = 0.560 V, φθ( I2/ I- ) = 0.535 V，在pH=2、其他物质浓度均为1 mol·L-1时的电动势E为（ ）。 A: -0.093 V B: 0.442 V C: 0.025 V D: -0.025 V
- 中国大学MOOC: 已 知 Eθ(H3AsO4 / H3AsO3 ) = 0.58 V，Eθ(I2 / I- ) = 0.54 V， 关 于 反 应H3AsO3 + I2 + H2O → H3AsO4 + 2I- + 2H+ 的下列叙述中,错误的是
- 已知反应2X+3Y→2Z，则用不同物质浓度变化表示的反应速率之间关系正确的是（ ）。 A: v(X)=3v(Y)/2； B: v(Z)=2v(X)/3； C: v(Z)=v(Y)/3； D: v(Y)=3v(X)/2；
- 已知Eϴ(H3AsO4/H3AsO3)=+0.58V，Eϴ(I2/I-)=+0.54V，关于反应：H3AsO3+I2+H2O=H3AsO4+2I-+2H+，下列描述中错误的是（ ）。 A: 标准状态下正反应不能自发进行。 B: 该反应Kϴ计算式为lgKϴ=2×0.04/0.0592。 C: 溶液pH改变,反应进行的方向会发生改变。 D: 溶液pH增大,As(Ⅴ)的氧化性减弱。