量子力学的波函数建设性的干涉与破坏性的干涉最主要是发生在不同原子上的波函数，如果不同原子上波函数的能阶接近，如果这两个波函数产生建设性的干涉就会让化学键变强，反之如果形成破坏性的干涉就会让化学键变弱或甚至断键。此叙述是否正确？
正确
举一反三
- 量子力学的波函数建设性的干涉与破坏性的干涉最主要是发生在不同原子上的波函数，如果...让化学键变弱或甚至断键。此叙述是否正确？
- 根据分子轨域理论，原来H2分子拥有稳定的共价键源自於两个不同H原子的1s轨域波函数产生了建设性干涉。此叙述是否正确呢？
- 分子上的电子其实也像原子上的电子会分布在不同能阶的波函数运动。在分子中，电子运动的波函数通常涵盖在两个或两个以上的原子核，此波函数称为「分子轨域molecular orbital」，而原子轨域（atomic orbital）的波函数只涵盖在单一原子核。此叙述是否正确呢？
- 描述微观粒子状态的波函数的特点有哪些?() A: 波函数具有有界性。 B: 波函数连续性。 C: 波函数具有单值性。 D: 波函数表示了在某处微观粒子出现的几率。
- 具有相应性质的化学键按顺序排列：有方向性和饱和性的化学键；无方向性和饱和性的化学键；中心形成体与配位原子间形成的化学键。 A: 离子键，共价键，配合键 B: 共价键，配合键，离子键 C: 共价键，离子键，配合键 D: 配合键，离子键，共价键
内容
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两个原子上的p轨道重叠形成的键是π键。
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波函数是量子力学中描述核外电子在空间运动状态的数学函数式。一定的波函数表示一种电子的运动状态。 A: 正确 B: 错误
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与波函数角度分布函数相关的量子数是
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两个原子上的p轨道重叠形成的键是π键。 A: 正确 B: 错误
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波函数就是原子轨道，是描述原子中单个电子运动状态的波的数学函数式