试计算-5℃、1pӨ的1mol液态水变为同温同压的冰的ΔG为（）。已知-5℃时液态水和冰的饱和蒸气压分别为422 Pa和402 Pa。
举一反三
- -3℃，过冷水的饱和蒸气压为489.16 Pa；-3℃，冰的饱和蒸气压为475.43 Pa，试计算-3℃、Pθ下，1mol过冷水变为冰的△G。此过程是否自发？
- 两种液体A(1)和B(l)可以形成理想液态混合物，在相同温度时纯物质的饱和蒸气压pA*＞pB*。当液态混合物的组成处于0<XB<1时，混合物的总蒸气压力与P与pA*和pB*的大小关系为 A: P ＞ pA* ＞pB* B: pA*＞P＞pB* C: pA*＜P＜pB* D: P＜pA* = pB*
- 若A（l）与B(l)可形成理想液态混合物，温度T 时，纯A及纯B的饱和蒸气压分别为pA* 和 pB* ，且pA* < pB* ，则当混合物的组成为0< xB <1时，其蒸气总压力p与pA* 和pB* 的大小关系为
- 水的冰点(0℃)是: A: 外压为标准压力时纯水和冰的平衡温度 B: 611 Pa 时,水、冰和水蒸气的平衡温度 C: 冰的蒸气压曲线和有空气饱和的水的蒸气压曲线的交点 D: 严格地说,上述几种说法都不对
- 273.15 K时，冰、液态水以及汽态水的标准摩尔熵值S大小关系为： A: S(冰)S(液态水)S(汽态水) B: S(冰)S(液态水)S(汽态水) C: S(液态水)S(冰)S(汽态水) D: 三者相同