据杂化轨道理论，BF3和NF3分子的空间构型分别为()
A: 均为平面三角形
B: 均为三角锥型
C: BF3为三角锥型，NF3为平面三角形
D: BF3为平面三角形，NF3为三角锥型
A: 均为平面三角形
B: 均为三角锥型
C: BF3为三角锥型，NF3为平面三角形
D: BF3为平面三角形，NF3为三角锥型
D
举一反三
- 据杂化轨道理论,BF3分子和NH3分子的空间构型分别()。 A: 均为平面三角形; B: BF3为平面三角形,NH3为三角锥型; C: 均为三角锥型; D: BF3为三角锥型,NH3为平面三角形。
- 据杂化轨道理论，BF3分子和NH3分子的空间构型()。 A: 均为平面三角形 B: BF3为平面三角形，NH3为三角锥形 C: 均为三角锥形 D: BF3为三角锥形，NH3为平面三角形
- 据杂化轨道理论，BF[sub]3[/]分子和NH[sub]3[/]分子的空间构型( )。 A: 均为平面三角形 B: BF<sub>3</sub>为平面三角形，NH<sub>3</sub>为三角锥形 C: 均为三角锥形 D: BF<sub>3</sub>为三角锥形，NH<sub>3</sub>为平面三角形
- 下列关于BF3和NF3分子说法错误的是： A: BF3中的B原子采取sp2等性杂化。 B: NF3分子的N原子采取不等性的sp3杂化。 C: BF3分子呈平面三角形，NF3分子呈三角锥构型。 D: BF3和NF3都是非极性分子
- BF3的空间几何构型是()。 A: V型; B: 三角锥; C: 平面三角形; D: 正四面体。
内容
- 0
BrF5的价电子构型和分子构型分别为(A) 八面体-平面正方形 (B) 四面体-三角锥 (C) 八面体-四方锥 (D) 三角双锥-变形四面体
- 1
NF3的几何构型为：（） A: 平面三角型 B: 三角锥型 C: T型 D: V型
- 2
什么叫原子轨道的“杂化”?为什么要杂化?用杂化轨道理论解释为什么BF3的空间构型是平面三角，而NF3是三角锥形。
- 3
SO3分子构型为() A: 三角锥 B: 平面三角形 C: 四面体 D: V形
- 4
BF3分子的空间构型为（） A: 直线型 B: 平面正三角形 C: 三角锥型 D: 正四面体型