下列关于BF3和NF3分子说法错误的是：
A: BF3中的B原子采取sp2等性杂化。
B: NF3分子的N原子采取不等性的sp3杂化。
C: BF3分子呈平面三角形，NF3分子呈三角锥构型。
D: BF3和NF3都是非极性分子
A: BF3中的B原子采取sp2等性杂化。
B: NF3分子的N原子采取不等性的sp3杂化。
C: BF3分子呈平面三角形，NF3分子呈三角锥构型。
D: BF3和NF3都是非极性分子
举一反三
- 据杂化轨道理论，BF3和NF3分子的空间构型分别为() A: 均为平面三角形 B: 均为三角锥型 C: BF3为三角锥型，NF3为平面三角形 D: BF3为平面三角形，NF3为三角锥型
- 下列分子中N原子采用sp2杂化的是（）。 A: BF·NH B: NF C: NF D: NF
- BF3分子是平面三角形,而NH3分子是三角锥形,这是因为BF3分子中的B原子和NH3分子中的N原子的轨道杂化形式不同,分别是:() A: sp3杂化和sp2杂化 B: sp2杂化和sp3杂化 C: sp2杂化和不等性sp3杂化 D: 不等性sp3杂化和sp2杂化
- NF3分子中N原子采取sp2杂化，分子空间构型为平面三角形。
- 下列各组分子中,中心原子均采取sp3不等性杂化的是 A: PCl3、NF3 B: BF3、和H2O C: CCl4、H2S D: BeCl2、BF3