试用杂化轨道理论说明[tex=1.786x1.214]0qxnfVIGisN0KAugqA87TopOirkEESF2ztB+/AnH2OE=[/tex]的中心原子可能采取的杂化类型及分子或离子的空间构型。

2022-06-01

试用杂化轨道理论说明[tex=1.786x1.214]0qxnfVIGisN0KAugqA87TopOirkEESF2ztB+/AnH2OE=[/tex]的中心原子可能采取的杂化类型及分子或离子的空间构型。

答案：

解  [tex=0.714x1.0]cbVihE0t9UAHhsGsbZ6tjQ==[/tex] 原子的外层电子组态为[tex=2.786x1.429]33ZmLML5S2BuP8av2ulD2fvWzzyPm9JoxIxDZoroMCZ56GT7BwZ37SthL9kZRICH[/tex], 有 1 对孤对电子和 3 个单电子。当[tex=0.714x1.0]cbVihE0t9UAHhsGsbZ6tjQ==[/tex]原子与[tex=0.786x1.0]fv8vDLRECIdb8WoKdvJs5Q==[/tex]原子化合时, [tex=0.714x1.0]cbVihE0t9UAHhsGsbZ6tjQ==[/tex]原子采用 [tex=1.357x1.429]U6iouJT8/waei3tEz8gLi+GN366cp/QKO1lvJF4CN0w=[/tex]不等性杂化, 其中[tex=0.714x1.0]cbVihE0t9UAHhsGsbZ6tjQ==[/tex]原子的一对孤对电子占有一个[tex=1.357x1.429]U6iouJT8/waei3tEz8gLi+GN366cp/QKO1lvJF4CN0w=[/tex]杂化轨道, 另 3 个[tex=1.357x1.429]U6iouJT8/waei3tEz8gLi+GN366cp/QKO1lvJF4CN0w=[/tex]杂化轨道分别与 3 个 [tex=0.786x1.0]fv8vDLRECIdb8WoKdvJs5Q==[/tex]原子的 [tex=0.429x0.786]I7ukmfZ01z16gGlfdK6zHA==[/tex]轨道成键，故 [tex=1.786x1.214]0qxnfVIGisN0KAugqA87TopOirkEESF2ztB+/AnH2OE=[/tex]分子的空间构型为三角锥形。[br][/br]

举一反三

内容

0
根据下列分子或离子的几何构型,试用杂化轨道理论加以说明。[tex=2.714x1.5]nOANl+06G+E9LVCONeKda6UgjAfZ9Z9z4JnUYVVtWn8=[/tex]（八面体）。八面体形的分子或离子,其中心原子以[tex=2.286x1.429]zEuUsUJzf5WdrectPJHNQgQgDMnXDOYT1Ub3p/P9VmQ=[/tex]杂化轨道成键。[tex=2.714x1.5]nOANl+06G+E9LVCONeKda6UgjAfZ9Z9z4JnUYVVtWn8=[/tex]中Si以[tex=2.286x1.429]zEuUsUJzf5WdrectPJHNQgQgDMnXDOYT1Ub3p/P9VmQ=[/tex]杂化轨道与F成键。
1
试用杂化轨道理论解释[tex=1.714x1.214]x0QYJlmBMnlbuKhvRnKm8eLRgdX4N5Qn4D48vd48RTM=[/tex]为平面三角形, 而 [tex=1.786x1.214]pQxUOPFG+u9D1NpcKH2g4VLaecplPLRRYlVfkVMJseg=[/tex] 为三角锥形。分析用 [tex=1.357x1.429]lfW6neJXAvQ92oTmpfPNt1Bs2VZA9AGBwc4feg7A4pc=[/tex] 杂化轨道、 [tex=1.357x1.429]U6iouJT8/waei3tEz8gLi+GN366cp/QKO1lvJF4CN0w=[/tex] 杂化轨道的空间构型及等性杂化和不等性杂化轨道加以说明。
2
用VSEPR理论和杂化轨道指出下列各分子的空间构型和中心原子的杂化轨道类型。[tex=2.071x1.214]FLeMybtVZhKoaOOlgyE0xewS+K6wUsQtliepsBh1CyI=[/tex]
3
试用杂化轨道理论说明下列分子的成键类型, 并预测分子空间构型。[tex=2.143x1.214]DaiVdZJGG+capQW6wINb6A==[/tex]
4
试用杂化轨道理论说明下列分子的成键类型, 并预测分子空间构型。[tex=1.857x1.214]3lSxwwrKpCzTzhFb41L+0A==[/tex]