For a system, suppose it adsorb 100 kJ of heat from the surroundings and do 50 kJ of work to the surroundings, how much is its internal energy change?
A: +150kJ
B: -150 kJ
C: 50 kJ
D: -50 kJ
A: +150kJ
B: -150 kJ
C: 50 kJ
D: -50 kJ
举一反三
- 某基元反应热效应△rH =50 kJ·mol[img=17x22]18034b7e8436a38.png[/img]，则该反应的活化能Ea为： A: ≥50 kJ/mol B: <50 kJ/mol C: -50 kJ/mol D: 无法确定
- 某基元反应D rHmy= -150 kJ·mol-1，则其正向反应活化能： A: 可以大于或小于 150 kJ·mol-1 B: 必定大于或等于 150 kJ·mol-1 C: 必定等于或小于 150 kJ·mol-1 D: 只能小于 150 kJ·mol-1
- 系统吸热50 kJ,环境对系统作功40 kJ;
- 某基元反应的ΔrHmΘ = -150 kJ · mol-1 ,则其正反应活化能 A: 可以大于或小于150 kJ · mol-1 B: 必定大于或等于150 kJ · mol-1 C: 必定等于或小于150 kJ · mol-1 D: 只能小于150 kJ · mol-1
- 4.计算下列各系统的ΔU：(1)系统吸热60 kJ，并对环境作功70 kJ；答：ΔU=60-70=-10kJ(2)系统吸热50 kJ，环境对系统作功40 kJ；答：ΔU=50+40=90kJ(3)Q= -75 kJ，W= -180 kJ；答：ΔU=-75-180=-255kJ(4)Q= 100 kJ，W= 100 kJ。答：ΔU=100+100=200kJ