用离子极化理论讨论下列问题：(1)AgF在水中溶解度较大，而AgCl难溶于水；(2)Cu+的卤化物CuX的r+/r-＞0.414，但它们都是ZnS型结构；(3)Pb2+，Hg2+，I-均为无色离子，但PbI2呈金黄色，HgI2呈朱红色。
举一反三
- 用离子极化学说解释：在卤化银中，只有AgF易溶于水，其余都难溶于水，而且溶解度从AgF、AgCl、AgBr到AgI依次减小。
- 用离子极化理论讨论下列问题:[tex=1.929x1.214]sU56RWjMXqUI7LASThqsRA==[/tex]在水中溶解度较大，而[tex=2.286x1.214]IY5KUIlQsee0vrBcTe7kJQ==[/tex]则难溶于水
- AgF, AgCl,AgBr,AgI都难溶于水，溶解度因离子极化而依次减小。
- HgCl<sub>2</sub>为白色固体，HgI<sub>2</sub>为橙红色固体，这是由于（ ）。 A: HgCl<sub>2</sub>中离子的极化作用比HgI<sub>2</sub>的较强 B: HgI<sub>2</sub>中离子的极化作用比HgCl<sub>2</sub>的较强 C: Hg<sup>2+</sup>和Cl<sup>-</sup>均为无色，形成的HgCl<sub>2</sub>为白色固体 D: Hg<sup>2+</sup>为无色，I<sup>-</sup>为有色，形成的HgI<sub>2</sub>为有色固体
- 试用离子极化观点解释AgF易溶于水,而AgCl,AgBr,AgI难溶于水,并且AgCl,AgBr,AgI溶解度依次减小