HI的转动特征温度Θr = 9.0 K，300K时HI的摩尔转动熵为J·K-1·mol-1。
举一反三
- 298.15 K时氖气的标准摩尔熵等于 J×mol‒1×K‒1。
- 已知反应： H2(g) + (1/2)O2(g) = H2O(g)，在298.15 K ,标准压力下的标准摩尔熵变 = - 44.38 J·K-1·mol-1, 已知：该调价下气态水的标准摩尔熵=188.72 J·K-1·mol-1；H2气的标准摩尔熵=130.59 J·K-1·mol-1。则O2(g)在298.15 K , 标准压力下的标准摩尔熵为_______________J·K-1·mol-1。
- 利用298K时的标准摩尔熵,计算反应在298 K时的标准摩尔熵变ΔrSmΘ 。 ( ) A: 258.3 J·K-1·mol-1 B: 234.3 J·K-1·mol-1 C: 256.5 J·K-1·mol-1 D: 167.9 J·K-1·mol-1
- 已知298.15 K时NO(g)的为91.3 kJ·mol-1，上题中环境的熵变为： A: -281.2 J·mol-1·K-1 B: -306 J·mol-1·K-1 C: 281.2 J·mol-1·K-1 D: 306 J·mol-1·K-1
- 298 K时两个级数相同的反应Ⅰ、Ⅱ,活化能 EⅠ= EⅡ,若速率常数kⅠ= 10kⅡ,则两反应之活化熵相差 ( ) A: 0.6 J·K-1·mol-1 B: 10 J·K-1·mol-1 C: 19 J·K-1·mol-1 D: 190 J·K-1·mol-1