298K时，电极反应O2+4H++4e=2H2O，当p(O2)=100kPa时，酸度与电极电势的关系是（）
A: j=jӨ+0.0592pH
B: j=jӨ-0.0592pH
C: j=jӨ+0.0148pH
D: j=jӨ-0.0148pH
A: j=jӨ+0.0592pH
B: j=jӨ-0.0592pH
C: j=jӨ+0.0148pH
D: j=jӨ-0.0148pH
B
举一反三
- 对于电极反应O2 + 4H+ + 4e--2H2O来说，当PO2= 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 A: j =+ 0.0592 pH B: j =- 0.0592 pH C: j =+ 0.0148 pH D: j =- 0.0148 pH
- 对于电极反应O2+4H++4e=2H2O来说,当p(O2)=101.3kPa时,酸度对电极电势影响的关系式是 A: E=Eθ+ 0.0592 pH; B: E=Eθ-0.0592 pH; C: E=Eθ+ 0.0148 pH; D: E=Eθ-0.0148 pH;
- 298.15 K，p(O2)= 100 kPa条件下，O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O的电极电势为（ ）。 A: φ = φθ + 0.0592 pH B: φ = φθ - 0.0592 pH C: φ = φθ + 0.0148 pH D: φ = φθ - 0.0148 pH
- 15K，P(O2)=100kPa时，O2/H2O电极的电极电势与介质pH的关系为： A: +0.0592pH； B: -0.0592pH； C: +0.0148pH； D: -0.0148pH。
- 25℃,对于电极反应O2+4H++4e- =2H2O来说,当p(O2)=100kPa时,酸度与电极电势的关系式是()。 A: j =jy+0.0591pH B: j =jy-0.0591pH C: j =jy+0.0148pH D: j =jy-0.0148pH
内容
- 0
298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e－ = 2H2O的电极电势为 A: j /V=jy/V +(0.0591pH)/V B: j/V =jy/ V –(0.0591V pH)/V C: j/V =jy/V +(0.0148V pH)/V D: j/V =jy/V –(0.0148V pH)/V
- 1
对于电极反应O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(l),当p(O2)=100kPa时,酸度对电极电势影响的关系式是 A: E电极＝E电极Θ＋0.0592pH B: E电极＝E电极Θ－0.0592pH C: E电极＝E电极Θ＋0.0148pH D: E电极＝E电极Θ－0.0148pH
- 2
对于电极反应O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－＝2H2O(l)，当p(O2)＝100kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 A: E电极＝E电极Θ＋0.0592pH B: E电极＝E电极Θ－0.0592pH C: E电极＝E电极Θ＋0.0148pH D: E电极＝E电极Θ－0.0148pH
- 3
已知电极反应O2+4H++4e- = 2H2O, 当增大溶液的pH时，其电极电势j将
- 4
298.15K，O2处于标准状态时，则电极O2+4H++4e=2H2O的电极电势为: A: φ=φθ(O2/H2O)+0.0592pH B: φ=φθ(O2/H2O)-0.0592pH C: φ=φθ(O2/H2O)+0.0148pH D: φ=φθ(O2/H2O)-0.0148pH